pH y Electrólisis
en la electrólisis se producen unos cambios en el ph en las proximidades de los respectivos electrodos no nos vamos a conformar con una explicación teórica sino que vamos a comprobarlo con nuestros propios ojos voy a poner un poco de agua destilada en estos vasos y a uno de ellos lo voy a añadir un par de gotas de solución de hidróxido de sodio al otro le voy a añadir unas gotas de solución de fenol talina y con este cuentagotas limpio voy a añadir poco a poco solución diluida de hidróxido de sodio en este vaso que tiene agua destilada con infernal talina hasta cuando pues justo hasta el límite en el que vive al rosa voy a añadir un poquito más de solución de hidróxido de sodio al primer vaso nos hemos quedado cortos unas gotas más y ahora siempre con otro cuentagotas ya va cambiando de color añadirá el rosa pues nos vamos a quedar aquí estamos cerca del 8 con 2 que es el punto de ph en el que la fe nos da la vida al rosa y vierta la solución en este recipiente blanco tengo por tanto una solución de agua con una cantidad mínima de hidróxido de sodio necesitamos el hidróxido de sodio puesto que el agua es muy mala conductora de electricidad y para hacer la electrólisis hace falta un electrolito pero una cantidad mínima para que no llegue a virar al rosa la fenol esta ley y no voy a meter en el recipiente los dos electrodos que son dos tornillos de acero inoxidable os pongo una tarjeta con referencia al episodio en el que lo realizó en los que la zona de conexión del cobre con el tornillo está protegida con cola caliente y ahora conectados los electrodos a una fuente de alimentación de corriente continua observad como alrededor del polo negativo cátodo aparece una zona con coloración rosa en esa zona el ph sube es más alto estamos pasando el punto de 8 con 2 fijaos como la mancha rosa va avanzando hacia el polo positivo o ánodo la zona rosa tiene abundancia de iones o h - que son básicos y al ser negativos están siendo atraídos por el polo positivo por eso se dirigen hacia él pero como en las proximidades del polo positivo hay un ambiente ácido no llegamos a ver el color rosa cerca del polo positivo o ánodo y ahora voy a añadir más solución diluida de hidróxido de sodio para pasar justo por encima del 8 con 2 los acercó un poco para que circule más corriente y si observáis bien en las proximidades del polo positivo o ánodo se está produciendo una zona clara una zona sin coloración esto es debido a que en las proximidades del ánodo tenemos un ambiente ácido predominan los iones h más por eso en esa zona el ph baja de 8 con 2 y el agua no tiene coloración rosa esos sillones positivos h más irán avanzando hacia el polo negativo cátodo [Música] en las proximidades del electrodo negativo un electrón se une a un hidrógeno del agua liberando los dos hidrógenos atómicos se unen para formar una molécula de h2 más estable que sube a la superficie en forma de gas [Música] quedan iones o h de carácter básico [Música] en las proximidades del electrodo positivo saltándose electrones del oxígeno del agua ha dicho electrodo se libera oxígeno y dos iones h más de carácter ácido el oxígeno mono atómico se combinará con otro formando una molécula de o2 que sube en forma de gas los iones a chema se dirigirán hacia el polo negativo y los o h - hacia el positivo al encontrarse se combinan formando agua [Música] puedo repetir el experimento pero esta vez en vez de hidróxido de sodio voy a añadir solución salina de cloruro de sodio tiene la ventaja de ser neutra pero tiene la desventaja de que se formará cloro en el polo positivo conforme añado cloruro de sodio aumenta la conductividad y se produce la electrólisis observad el ambiente básico en el cátodo como aumenta rápidamente el ph de esa zona aquí conseguimos un ambiente más alcalino debido a que generamos mayor cantidad de iones o h puesto que el cloruro de sodio va perdiendo cloro y generamos hidróxido de sodio tendremos más iónico h en disolución cada electrodo mantiene en su territorio el electrodo positivo mantiene su zona ácida pero hay una predominancia de iones básicos o h - procedentes del electrodo negativo o del cátodo voy a repetir el experimento pero esta vez con solución salina y como indicador voy a utilizar el azul de bromo timol es un indicador que trabaja en la zona neutra de forma que presenta color amarillo en ph es ácidos y azul en ph es básicos [Música] pues observa perfectamente como en el polo negativo todos tenemos un ambiente básico y en el polo positivo o ánodo un ambiente ácido y antes de finalizar quiero enviar un cordial saludo a paul alexander de santa cruz en bolivia nos vemos los lunes en ciencia vídeo [Música]